(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）可用于半导体材料的元素是 (填元素符号），它在元素周期表中的位置为；
（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是（写化学式，下同），属于共价化合物的是；这四种化合物中含有非极性键的化合物是。
（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，属于两性氢氧化物的是（用化学式表示）；
（4）只含有A、C两种元素的化合物称做，这些化合物中相对分子质量最小的是，该化合物分子的空间构型是；
（5）画出元素H的原子结构示意图，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为。
（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为。

815631465 1年前已收到1个回答举报

BAZOOO 幼苗

共回答了13个问题采纳率：92.3% 举报

（方程式2分，其余每空1分，共14分）
(1) Si第3周期ⅣA族 (2) Na₂ O 、 Na₂ O₂ ； H₂ O、H₂ O₂ ；H₂ O₂ 、Na₂ O₂
(3) NaOH Al(OH)₃ (4) 烃甲烷正四面体
(5)

Al³⁺ +3OH^- = Al(OH)₃ ↓（6）NH₄ Cl

（1）可用于半导体材料的元素是Si，位于第三周期第ⅣA。
（2）A、G两种元素分别H和Na，E是O，其中属于离子化合物的是氧化钠、过氧化钠。属于共价化合物的是水和双氧水。过氧化钠和双氧水中都含有非极性键。
（3）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，钠的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物。
（4）A、C两种元素是碳和氢，形成的化合物是烃类，这些化合物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷是正四面体结构。
（5）H是铝，质子数为13，原子结构示意图为

。J是氯元素，氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，方程式为Al³⁺ +3OH^- = Al(OH)₃ ↓ 。
（6）元素A、D、J分别是H、N、Cl，组成的既含有离子键又含有共价键的化合物是氯化铵，其化学式为NH₄ Cl 。

1年前

可能相似的问题