下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）f为Na、g为Al，在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，则溶质为NaAlO₂，即Al与NaOH恰好完全反应，发生的反应有2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，5g单质中Na、Al的物质的量相同，均为0.1mol，生成0.1molNaAlO₂，溶液体积近似为100mL，则c=[0.1mol/0.1L]=1mol/L，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；1mol/L；
（2）由沸点可知，序号“5”氢化物最低，序号“1”氢化物的最大，a、b、c、d、e的氢化物中，LiH为离子化合物，沸点最大，c、d、e的氢化物物中含氢键，所以b、c、d、e的沸点在增大，即b的氢化物甲烷的沸点最低，所以序号“5”氢化物的化学式为CH₄，序号“1”氢化物的电子式为，
故答案为：CH₄；．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质，侧重物质的性质的考查，注意Al与NaOH的反应及沸点比较即可解答，明确沸点为离子晶体大于分子晶体，且含氢键的物质沸点高，题目难度中等．