已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、C
| 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl 2 、H 2 SO 4 、H 2 O、KMnO 4 、MnSO 4 、K 2 SO 4 七种物质： （1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______． （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：______． （3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）______mol电子． （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3 ，溶液又变紫红色．说出NaBiO 3 的一个性质：______． |
赞 fusir_001 幼苗
共回答了14个问题采纳率：85.7% 举报
将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则反应物为HCl、KMnO 4 ，且还原剂为
HCl，氧化剂为KMnO 4 ；
则氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl 2 、H 2 SO 4 、H 2 O、KMnO 4 、MnSO 4 、K 2 SO 4 ，反应物为KCl、H 2 SO 4 、KMnO 4 ，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO 4 ，
（1）该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H 2 SO 4 ，故答案为：KCl；H 2 SO 4 ；
（2）KCl、Cl 2 、H 2 SO 4 、H 2 O、KMnO 4 、MnSO 4 、K 2 SO 4 中反应物为KCl、H 2 SO 4 、KMnO 4 ，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO 4 +10KCl+8H 2 SO 4 ═6K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5Cl 2 ↑+8H 2 O，
故答案为：2KMnO 4 +10KCl+8H 2 SO 4 ═6K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5Cl 2 ↑+8H 2 O；
（3）该反应中的氧化剂为KMnO 4 ，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：得到；5；
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3 ，溶液又变紫红色，是因NaBiO 3 具有强氧化性（比KMnO 4 氧化性强），将Mn 2+ 氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO 3 具有强氧化性．
HCl，氧化剂为KMnO 4 ；
则氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl 2 、H 2 SO 4 、H 2 O、KMnO 4 、MnSO 4 、K 2 SO 4 ，反应物为KCl、H 2 SO 4 、KMnO 4 ，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO 4 ，
（1）该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H 2 SO 4 ，故答案为：KCl；H 2 SO 4 ；
（2）KCl、Cl 2 、H 2 SO 4 、H 2 O、KMnO 4 、MnSO 4 、K 2 SO 4 中反应物为KCl、H 2 SO 4 、KMnO 4 ，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO 4 +10KCl+8H 2 SO 4 ═6K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5Cl 2 ↑+8H 2 O，
故答案为：2KMnO 4 +10KCl+8H 2 SO 4 ═6K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5Cl 2 ↑+8H 2 O；
（3）该反应中的氧化剂为KMnO 4 ，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：得到；5；
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3 ，溶液又变紫红色，是因NaBiO 3 具有强氧化性（比KMnO 4 氧化性强），将Mn 2+ 氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO 3 具有强氧化性．
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗