将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色退去,现有一氧化还原反应体系中,共有KCL、CL2.浓H2SO

KMnO4是氧化剂,KCl是还原剂,氧化产物是Cl2,还原产物是MnSO4.
1.该氧化还原体系中,还原剂是（KCl）,化合价没发生变化的反应物是（H2SO4）.
2.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O）
3.上述反应中,1mol氧化剂在反应中转移的电子数是（5）mol
1个KMnO4中的Mn由+7变为MnSO4中的+2,得到5个电子,转移5个电子.
4.如果反应后溶液中加入NaBiO3,溶液变为紫红色,BiO3（-）反应后变为无色Bi3
证明NaBiO3的一个性质是（NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强）.
Mn2+被BiO3-氧化为MnO4-,溶液由无色变为紫色.

1还原剂是（KCl) 化合价没变的是（MnSO4 K2SO4)
2氧化还原方程式为：
10KCl+2KMnO4+8H2SO4=5Cl2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O(氯气加上箭头）
3（5)mol
4强氧化性（比高锰酸钾氧化性还强）