已知将浓盐酸溶液滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、
已知将浓盐酸溶液滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（配平）______．
（2）该反应氧化剂和还原剂物质的量之比______．
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（配平）______．
（2）该反应氧化剂和还原剂物质的量之比______．
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解题思路：（1）由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，然后来书写氧化还原反应；
（2）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂．
（2）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂．
（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比2：10=1：5，故答案为：1：5．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及计算的考查，题目难度不大．
1年前
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