shiyu1997 幼苗
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1年前
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下列各关系完全正确的是( )A.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1mol•L
1年前1个回答
已知室温时,0.1mol•L-1某一元酸HA在水中的电离度为1.0%,此酸的电离平衡常数为______.
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( ) A.溶液pH值等于
1年前3个回答
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:则0.1mol/L的下列溶液中,c(H+)最大的是( )
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中,pH由大到小的顺序是( )
已知室温时,0.1mol/l一元弱酸HA在水中有0.1%发生电离,正确
1年前2个回答
弱酸的电离平衡常数怎么算已知一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34*10-3mol/L,则该
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
已知某酸HA是弱酸,物质的量浓度为0.1mol/L,PH为2.87,求其电离常数,
已知常温下CH 3 COOH的电离平衡常数为Ka ,常温下,向20mL 0.1 mol/L
已知两种弱酸的酸性:HA>HB,常温时下列各项比较中正确的是( ) A.两种溶液①0.1mol/L HA溶液
(2014•浦东新区二模)H2A是一种弱酸,已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性.关于该溶液中微粒浓
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大
已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全.常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的
已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常
28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol
(2012•宜春模拟)一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6
已知常温下CH 3 COOH的电离平衡常数为 K a 。常温下,向20 mL 0.1 mol·L - 1 CH 3 CO
已知 常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液中,每个100分子有一个分子电离 求溶液的PH 求一元酸的电离常数
1年前4个回答
你能帮帮他们吗
如图,是研究凸透镜成像时的位置放置简图,其中 F点是凸透镜的焦点,小明将物体分别放在图中a、b、c、d、e点进
工程量计算的是不是一个建筑物的总体积?
如图1,矩形OBSC的边OB、OC分别在x轴,y轴上,直线y=- 1/2x+m与x轴交于E,与y轴交于F,将矩形沿EF折
H2SO4 那H是氢离子吗? 为什么是?怎么看出来的? 谢
已知丨a-3丨+丨-b-1丨=0,且c=-2²,计算2a+b³-c的值.
精彩回答
高智能机器人,几乎具备与人同等的智商,所以高智能机器人和人一样属于生物。 [ ]
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下列说法中错误的是( )
2015年10月29日,党的十八届五种全会胜利闭幕,某中学七、八年级各选派10名选手参加“党的十八届五中全会知识竞赛”计分采用10分制,选手得分均为整数,成绩达到6分或6分以上为合格,达到9分或10分为优秀.这次竞赛后,七、八年级两支代表队选手成绩分布的条形统计图和成绩统计分析表如下,其中七年级代表队得6分、10分的选手人数分别为a,b. 队别 平均分 中位数 方差 合格率 优秀率 七年级 6.7 m 3.41 90% n 八年级 7.1 7.5 1.69 80% 10%
She is a reporter. _________ she writes stories late _________night.