在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+______
（2）利用此反应，将含铜80%的废料与10%的稀硫酸反应转化为10%的硫酸铜溶液，计算要得到1600g10%的硫酸铜溶液，需要加入稀硫酸的质量和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．
（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2
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（2）利用此反应，将含铜80%的废料与10%的稀硫酸反应转化为10%的硫酸铜溶液，计算要得到1600g10%的硫酸铜溶液，需要加入稀硫酸的质量和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．
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解题思路：（1）依据反应前后原子的种类和数目不变将方程式补充完整；
（2）依据废料中铜的质量结合方程式计算参加反应的硫酸溶质的质量，生成的硫酸铜的质量、水的质量，并据溶质的质量分数解答．
（2）依据废料中铜的质量结合方程式计算参加反应的硫酸溶质的质量，生成的硫酸铜的质量、水的质量，并据溶质的质量分数解答．
（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析，反应前铜原子的数目是2个，氢原子的数目是4个，氧原子的数目是10个，硫原子的数目是2个，反应后铜原子的个数是2个，硫原子的个数是2个，氧原子的个数是8个，所以可以判断空白处应填2H2O；
（2）1600g10%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为：1600g×10%=160g
2SO4的质量为x，生成水的质量y
2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O
196 32036
x 160gy
[196/x]=[320/160g]
解得：x=98g
[320/160g]=[36/y]
解得：y=18g
稀硫酸溶液的质量=[98g/10%]=980 g
加入水的质量=1600g-160g-18g-980g×（1-10%）=540g
答：需要加入稀硫酸的质量为980g
需加水的质量为540g．
故答案为：（1）2H2O；
（2）需要加入稀硫酸的质量为980g；
需加水的质量为540g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 理解质量守恒定律并会应用判断物质的化学式，并能依据方程式进行计算相关物质的量，明确溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，并灵活应用解答问题．
1年前
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1年前1个回答
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