（2013•汉阳区二模）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．

（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析，反应前铜原子的数目是2个，氢原子的数目是4个，氧原子的数目是10个，硫原子的数目是2个，反应后铜原子的个数是2个，硫原子的个数是2个，氧原子的个数是8个，故确定生成物除硫酸铜外，另一种为水，应填2H₂O；
（2）设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量为y，参加反应的硫酸的质量为z
2Cu+2H₂SO₄ +O₂

△
.
2CuSO_{4 ⁺}2H₂O
128 196 320 36
80g×80%z x y
[128/80g×80%]=[196/z] z=98g
[320/x]=[128/80g×80%] x=160g
[128/80g×80%]=[36/y]y=18g
稀硫酸溶液的质量=[98g/10%]=980g
硫酸铜溶液的质量=[160g/10%]=1600g
则加入水的质量=1600g--160g-18g-980g×90%=540g
答：需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g．
故答案为：（1）2H₂O；
（2）需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 理解质量守恒定律并会应用判断物质的化学式，并能依据方程式进行计算相关物质的量，明确溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，并灵活应用解答问题．