（2013•德州模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量

（1）先根据反应物和生成物写出方程2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），在根据目标方程改写分方程，方程①×6再反写，与方程②×2相加，
所以△H=△H₂-6△H_l═-92.2×2+285.6×6=1529.22kJ/mol；故答案为：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1529.2kJ/mol；
（2）根据化学方程式写出平衡常数表达式K=
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)；故答案为：
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)；
A、反应的△H＜0，升高温度平衡逆移，氨气浓度增大，故1200℃的曲线应在上面，故A错误；
B、该反应正方向为计量数增大的方向，所以增大压强平衡逆移，NO的含量减少，故B正确；
C、升高温度平衡逆移，水的含量减小，故C错误；
D、加催化剂平衡不移动，反应速率加快，故D正确；
故答案为：B、D；
①第2min到第4min，参加反应的氨气为c（NH₃）=0.6-0.3=0.3mol•L^-1参加反应的氧气为：c（O₂）=[5/4]×0.3mol•L^-1=0.24mol•L^-1
v（O₂）=
c(O2)
t=0.1875 mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.1875；
②容积固定的密闭容器，因此改变压强无影响，因为速率变快，所以是升高温度或加了催化剂，故答案为：升高温度或使用催化剂；
③在第6min时，反应物增加说明平衡向逆方向移动，故答案为：左．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了利用盖斯定律求算反应热，化学平衡移动，平衡常数，反应速率的计算，综合性较强．