（2011•宝坻区一模）现有10g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质
（2011•宝坻区一模）现有10g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示（提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）．（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）当石灰石样品恰好完全反应时，若将此时的反应容器内物质进行过滤，所得溶液的质量是多少？
赞 碧田 春芽
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解题思路：（1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据[碳酸钙的质量/石灰石样品的质量]×100%可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）根据二氧化碳的质量可求出盐酸的质量，再求所用稀盐酸的溶质质量分数；
（3）据图可看出石灰石样品恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为36.5g，所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量．
（2）根据二氧化碳的质量可求出盐酸的质量，再求所用稀盐酸的溶质质量分数；
（3）据图可看出石灰石样品恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为36.5g，所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量．
（1）设碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xy 2.2g
[100/x＝
44
2.2g]，x=5g
[73/y＝
44
2.2g]，y=3.65g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=[5g/10g]×100%=50%
（2）参加反应的盐酸的质量为=[3.65g/36.5g]×100%=10%
（3）36.5g+10gg-2.2g-（10g-5g）=39.3g
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%
（3）所得溶液的质量为39.3g
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．
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