在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H 2 SO 4 与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H₂ SO₄ 与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
[实验探究]（1）探究稀H₂ SO₄ 与NaOH溶液的反应

①当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色．
②根据上述实验中颜色变化，确定稀H₂ SO₄ 与NaOH溶液发生了化学反应，化学方程式为______．
③为理解稀H₂ SO₄ 与NaOH溶液两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2，请分析并在右边框内填上生成物的微粒符号．
（2）探究上述稀H₂ SO₄ 与NaOH溶液反应后烧杯中硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H₂ SO₄ 是否过量，同学们又分别选取BaCl₂ 、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl₂ 溶液	出现白色沉淀	稀H₂ SO₄ 过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀H₂ SO₄ 过量

[实验评价]上述设计的实验方案中，正确的是方案______（填“一”或“二”）．另外一个实验方案错误的原因是______．
[实验反思]探究硫酸和氢氧化钠反应后稀H₂ SO₄ 是否有剩余，还可选择一种试剂______．

z8446088 1年前已收到1个回答举报

gy8607 幼苗

共回答了14个问题采纳率：92.9% 举报

（1）①酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；
②氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂ SO₄ =Na₂ SO₄ +2H₂ O；
③硫酸与氢氧化钠反应的生成物是硫酸钠和水，实质参加反应的是氢离子和氢氧根离子结合成水，微观粒子是水分子和钠离子、硫酸根离子；
（2）因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；锌粒．
故答案为：（1）①红；②2NaOH+H₂ SO₄ =Na₂ SO₄ +2H₂ O；③

（2）二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；锌粒．

1年前

可能相似的问题