在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H 2 SO 4 与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学
| 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H 2 SO 4 与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价． （1）方案一：测定稀H 2 SO 4 与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H 2 SO 4 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7． 结论：稀H 2 SO 4 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且______过量．该反应化学方程式为______ （2）为了进一步获取稀H 2 SO 4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H 2 SO 4 与NaOH反应是______（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H 2 SO 4 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是______． （3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析： ①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．  表1 探究实验
表2 探究实验 实验步骤 实验现象 结论 a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌 a．溶液颜色______； b．不断搅拌溶液至溶液 颜色恰好变成______为止． 酸和碱发生了中和反应， 该反应属四种基本反应 类型中的______反应． 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应 方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量 设计的三个方案中，有一个正确的方案是______，请分析另外两个方案，错误的原因______、______． |
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（1）硫酸和氢氧化钠溶液的pH值，硫酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7．当混合后，测定其pH小于7时，说明溶液显酸性，即硫酸有剩余，反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，用观察法配平，所以方程式是：2N...
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