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物质 | 溶解度 | 物质 | 溶解度 |
Ca(OH)2 | 0.173 | Ba(OH)2 | 3.89 |
CaCO3 | 0.0013 | BaSO3 | 0.016 |
Ca(HCO3)2 | 16.60 |
实验方案 | 现象 |
方案1:取少量溶液于试管中,加入稀盐酸,加热,用①______检验产生的气体. | ②______ |
方案2:取少量溶液于试管中,加入③______溶液并观察现象. | ④______ |
一点不通 春芽
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(1)加热条件下,铜和浓硫酸的反应方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
△
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CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)防止B中的液体倒吸,故答案为:防止B中的液体倒吸;
(3)通过比较表格知,钡的化合物溶解性大于钙的化合物,所以没有产生沉淀的原因是:生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡,故答案为:生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡;
(4)①亚硫酸氢钡和盐酸反应生成氯化钡和二氧化硫、水,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以可以用湿润的品红试纸检验生成的气体,其现象是试管中有气泡生成,品红试纸褪色,故答案为:湿润的品红试纸,试管中有气泡生成,品红试纸褪色;
②亚硫酸氢钡和氢氧化钠反应生成亚硫酸钡和水、亚硫酸钠,产生沉淀,所以所用试剂是氢氧化钠溶液,反应现象是试管中出现浑浊,故答案为:氢氧化钠溶液,试管中出现浑浊;
(5)二氧化硫的漂白性是暂时的,加热漂白后的溶液,溶液会恢复原来的颜色,根据此实验可以证明:二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的,故答案为:溶液由无色恢复为红色,说明二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的;
(6)溴具有强氧化性,能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,同时自身被还原生成溴离子,
离子方程式为:SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-,
故答案为:SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-.
点评:
本题考点: 性质实验方案的设计;浓硫酸的性质实验.
考点点评: 本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的检验等知识点,难度不大,注意二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但不能使酸碱指示剂褪色,为易错点.
1年前
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