实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
a.向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液; b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌 | a.溶液颜色______; b.不断搅拌溶液至溶液 颜色恰好变成______为止. | 酸和碱发生了中和反应, 该反应属四种基本反应 类型中的______反应. |
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
方案三 | 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
zxy_yuer 幼苗
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(1)硫酸和氢氧化钠溶液的pH值,硫酸的pH小于7,氢氧化钠的pH大于7.当混合后,测定其pH小于7时,说明溶液显酸性,即硫酸有剩余,反应物是氢氧化钠和硫酸,生成物是硫酸钠和水,用观察法配平,所以方程式是:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)酸碱中和反应放出热量,在反应前后通过用温度计测定反应前后溶液温度的变化,来判断是否发生了化学反应;
(3)向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液,所以滴入酚酞后的颜色变化是由无色变红色(酚酞遇碱变红).第二步是滴入适量的硫酸,溶液会由红色变成无色,证明碱被慢慢消耗,从而证明酸和碱发生了反应,氢氧化钠和硫酸发生的是中和反应生成对应的硫酸钠和水,两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应类型,属于复分解反应;
对于硫酸是否过量的判断实际上是判断溶液中是否依然显酸性
方案一是错误的,取样,滴入适量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,不能说明硫酸过量,因为氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀;
方案二也是错误的,如果硫酸过量,酚酞试液也是无色的,所以不一定是恰好完全反应;
方案三是正确的.
故答案为:(1)>;H2SO4;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)放热;测定反应前后溶液温度差;(3)
实验步骤 实验现象 结论
a.向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液;
b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌 a.溶液颜色 变红色;
b.不断搅拌溶液至溶液
颜色恰好变成 无色为止. 酸和碱发生了中和反应,
该反应属四种基本反应
类型中的 复分解反应反应.方案三;方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成,存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀;方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色.
点评:
本题考点: 探究酸碱的主要性质;酸的化学性质;中和反应及其应用;物质发生化学变化时的能量变化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 注意从题目限制的环境下进行实验的设计,这样能够避免设计中出现的过多的情况的考虑,从而降低题目的难度.
1年前
你能帮帮他们吗