离子化合物与电解质有什么不同?

离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.
那么离子化合物在熔融状态下或溶于水的状态下可以导电,是电解质,那么共价化合物也能在水溶液中导电,所以,离子化合物一定是电解质,电解质不一定是离子化合物.

离子化合物一定是电解质，但电解质不一定是离子化合物
电解质的概念是在熔融状态或是溶液状态能导电的物质，强电解质是指溶在水中的部分完全电离，如硫酸钡虽是难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的。而碳酸，它是不完全电离的。
电解质有酸，碱，盐。酸如盐酸，硫酸等，都是共价化合物，但是它们都是强电解质。碱除了一水合氨是共价化合物，其他都是离子化合物
盐又有离子化合物（硫酸钡），又有共...

由离子键形成的化合物是离子化合物。电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质包括离子化合物。或者可以说离子化合物都是电解质，且为强电解质。电解质不都是离子化合物，如HCl是电解质，但不是离子化合物