我刚上高一,有几个问题不懂1,怎样区分共价化合物和离子化合物（最好有例子）?它们之间有什么性质?2,哪些电解质是强电解质

1.一般来说……离子化合物在熔融状态和水溶状态都能电离出离子
而共价化合物只能在水溶液状态下电离出离子（我们老师也是这样说的,你就先这样理解吧.）
2.强电解质就是能在熔融状态或水溶液状态全部电离成离子的化合物（可溶性的盐如NACL,强酸如HNO3,强碱如NAOH PS：CACO3、BASO4、AgCl等这些沉淀虽然难溶但是溶解的部分是全部电离的,所以它们这些特殊的也是强电解质,但是把它们放入水中,那合成的溶液导电性还是很差的,毕竟只有很小一部分溶解）
弱电解质就是在熔融状态或水溶液状态部分电离成离子的化合物（弱酸如H2C03、弱碱CU(OH)2）
能在水溶液中导电而不能在熔融状态下导电的是共价化合物,如HCL
可以在熔融状态下导电而不能在水溶液中的是BaSO4、CaCO3等物质.
NaHCO3是可溶性盐,所以它是强电解质,能与带H+或者带OH-离子的强酸强碱反应（只有强酸强碱才能拆,如HCL拆成H+ 和CL-,而H2CO3不能拆出H+和CO32-）NaHCO3这样的受热易分解的物质根本就没有熔融状态,所以它只能在水溶液状态下导电.

1. 水就是共价化合物。NACL就是离子化合物，公用电子的就是共价，不共用但因静电结合的是离子化合物
2.强电解质就是可以全部电离（强酸强碱，绝大多数盐）弱电解质就是部分电离（弱酸弱碱，水）所有共价化合物的电解质在水中才能导电，融融则不行
一般活泼金属氧化物在融融可以，水溶液中便反应了
3.这个叫酸式盐，可以电离出H+的盐，在水中融融可以导电...

3题我的看法
NaHCO3是弱酸酸式盐 水解电解出Na+和HCO3- 还是能导电的 不过就不能完全电离出H+
熔融不能导电
本人正读高一

共价化合物是在三四五族那些元素,它们的电子图不用的!离子化合物是那些
把不稳定的电子,使它们去到稳到状态,即2粒或8粒(八隅体)电子!离子化何物
的电子图会出现正负的!
离子化合物:氧化钾(K2O)...
共价化合物:二氧化碳(CO2),因为氧的电脑排怖是2,6,碳是2,4,所以排不到类
似离子的八隅体,就要画圆圈图了!
有野做,自己慢慢解啦!...