某温度下在一体积不变的密闭容器中充入2mol 二氧化硫和1Mol氧气一段时间后反应达平衡状态测得平衡时的压强为反应

某温度下在一体积不变的密闭容器中充入2mol 二氧化硫和1Mol氧气一段时间后反应达平衡状态测得平衡时的压强为反应前的0.8倍则二氧化硫的转化率是多少?

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在等温等容时,气体的压强与气体的物质的量成正比,所以平衡后气体的总物质的量＝2.4mol
2SO2 + O2 = 2SO3
始 2 1 0
变 2a a 2a
平 2-2a 1-a 2a
3-a=2.4 a=0.6
自己再算一下转化率

1年前

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设有nmol二氧化硫反应了
2SO2+O2→(可逆符号）2SO3
反应前 2mol 1mol 0mol
反应掉的量 nmol n/2mol nmol
平衡时 2-n 1-n/2 n
根据PV=nRT...

1年前

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2so2+o2=2so3
2 1 0
x x/2 x
2-x 1-x/2 x
(x+2-x+1-x/2)/(2+1)=0.8
解得x=1.2
即转化率为：1.2/2=60%

1年前

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