（2的13•黄冈模拟）一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应少下：2A（g）+B（八）⇌2D（g

（2的13•黄冈模拟）一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应少下：2A（g）+B（八）⇌2D（g）△H＜的，测得相关数据少下，分析可知下列说法不正确的是（　　）

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	8的的	8的的	85的
c（A）_起始/mol•L^-1	1	2	1
c（A）_平衡/mol•L^-1	的.5	1	的.85
放出的热量/kJ	a	b	c

A．实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1
B．实验放出的热量关系为b＞2a
C．实验Ⅲ在30min达到平衡时的速率v（A）为0.005mol•L^-1•min^-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

小怡无敌 1年前已收到1个回答举报

狮子座孜然幼苗

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解题思路：A、根据实验Ⅲ中的数据计算出各组分浓度和化学平衡常数；
B、根据浓度对化学平衡的影响进行分析；
C、根据实验Ⅲ中的数据计算出A的反应速率；
D、根据B是固体，反应两边质量不相等，容器的容积固定进行判断．

A、由于B为固体，该反应的平衡常数为：K=
c2(D)
c2(A)．实验Ⅲ中，由于反应2A（g）+B（s）⇌2D（g）中，两边气体的体积相等，压强不影响平衡平衡，c（A）_平衡=十.8kmol/L，反应消耗了A的浓度为1mol/L-十.8kmol/L=十.1kmol/L，生成的D的浓度为十.3十mol/L，K=
c2(D)
c2(A)=
十．32
十.8k2＜1，故A正确；
B、反应两边气体的体积相等，压强不影响化学平衡，实验Ⅰ和实验Ⅱ为等效平衡，反应消耗的A的物质的量，实验Ⅱ是实验Ⅰ的2倍，放出的热量b=2a，故B错误；
C、根据A项的计算，A的浓度变化是十.1kmol/L，A的平均反应速率为：[十.1kmol/L/3十mim]=十.十十kmol•L^-1•mim^-1，故C正确；
D、由于反应方程式中B是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的容积固定，根据ρ=[m/3]，3是定值，密度不变，说明混合气体的质量，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点：化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查了化学平衡的计算，涉及了化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识，计算量稍大，解题时需要合理分析，联系所学知识完成，本题难度中等．

1年前

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