一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2（g)=N2O4,（可逆号打不出来）,保持温度不变,分别向容器

一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2（g)=N2O4,（可逆号打不出来）,保持温度不变,分别向容器中通入一定量的NO2气体和N2O4气体,在这两种情况下重新达到平衡后,容器中NO2的体积分数比原平衡时
我的解答如下但是发现了悖论：对于通入N2O4气体,生成物的浓度增加,反应向逆反应进行,则NO2的体积分数增大.但是如果从压强的角度出发,通入N2O4后压强增大,向体积小的方向进行,反应向正反应进行,NO2的体积分数应该减小.请问哪儿错了?
求求各位了,最近总觉得百度知道的回答没有以前给力了,

lzy12345 1年前已收到1个回答举报

飞到梨树下看梨花幼苗

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你的解题思路不明确.可以这样考虑.先让加入的四氧化二氮在一个和题中条件等同的密闭容器中达到和题目中相同的平衡条件.然后让两部分气体混合,这时容积增大了,然后让容器进行恒温压缩达到原有的容积.这时候平衡时向右移动的.

1年前追问

lzy12345 举报

压强能够影响反应平衡主要是浓度，那为什么第一个解释不对？我怎么也找不出不对的地方,

举报飞到梨树下看梨花

向平衡体系中加入生成物，反应的确是逆向进行。反应物浓度增加是对的。但是反应物浓度增加不代表反应物的体积数就一定增大。

lzy12345 举报

哦，谢谢

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