将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．请计算：

解题思路：根据锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出所用稀硫酸的溶质的质量，进而计算出所用稀硫酸的溶质质量分数．

（1）由质量守恒定律，制取的氢气的质量为（50g+6.5g）-56.3g=0.2g，
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
982
x0.2g
[98/2＝
x
0.2g] x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是
9.8g
50g×100%=19.6%．
答：（1）生成氢气的质量是0.2g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．