（2011•保山）将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．请

解题思路：由题意：“将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g”可求氢气的质量，根据化学方程式可求参加反应的硫酸的质量，从而可求该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．则可知制取的氢气的质量为（50+6.5）-56.3=0.2克，
设稀硫酸中溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
982
x0.2g

98
2＝
x
0.2g
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
9.8g
50g×100%=19.6%
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6%．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．