(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：

(1)0.2g   (2) l9.6%


分析：由题意：“将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g”可求氢气的质量，根据化学方程式可求参加反应的硫酸的质量，从而可求该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．则可知制取的氢气的质量为（50+6.5）-56.3=0.2克，

设稀硫酸中溶质的质量为x．     

Zn+H ₂ SO ₄ = ZnSO ₄ +H ₂ ↑          

98          2

x           0.2g

                 

x=9.8g                    

稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%

答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6%．
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