（2013•张家口一模）称取一定量的BaCl2样品，加水完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶
（2013•张家口一模）称取一定量的BaCl2样品，加水完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少？______．
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解题思路：（1）根据图示可以判断出生成的沉淀硫酸钡的质量；
（2）设出硫酸钠溶液的质量，然后根据硫酸钡沉淀的质量及反应反应方程式计算出完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量．
（2）设出硫酸钠溶液的质量，然后根据硫酸钡沉淀的质量及反应反应方程式计算出完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量．
（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，
故答案为：23.3；
（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量x，
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
142 233
x×10%23.3g
142×23.3=233×（ x×10% ），
解得：x=142g，
故答案为：142g．
点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查了有关化学方程式的简单计算，题目难度中等，要求学生掌握溶质质量分数的计算方法，本题旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性．
1年前
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1年前1个回答
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