计算：将含 NaCl的Na2SO4样品15g，加水配成100g溶液与160g Bacl2溶液混合恰好

解题思路：向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据硫酸钡沉淀的质量求出生成的氯化钠的质量和硫酸钠的质量，进而根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可．

（1）根据质量守恒定律，生成硫酸钡沉淀的质量为100g+160g-236.7g=23.3g
设生成氯化钠的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233 117
y 23.3g x
[142/y＝
233
23.3g＝
117
x]
解得：
x=11.7g，y=14.2g
则原NaCl和Na₂SO₄固体混合物中氯化钠的质量为：15g-14.2g=0.8g，
过滤后所得滤液的溶质质量分数为：
11.7g+0.8g
236.7g×100%≈5.2%
答案：
（1）反应后生成沉淀质量为23.3g
（2）过滤后所得溶液中溶质质量分数5.2%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本道综合性较强，解答本题有三个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质发生反应；二是涉及到有关化学式的计算；三是准确找到滤液中的溶质及原混合物的质量．