实验室要配制100mL 0.2mol•L-1 Na2CO3溶液．请回答下列问题．

（1）实验室配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL需要Na₂CO₃的质量为：0.1L×0.2mol/L×106g/mol=2.1g．
故答案为：2.1g．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
所以还需要用的玻璃仪器为：100mL容量瓶．
故答案为：100mL容量瓶．
（3）①碳酸钠固体未充分干燥，实际称取的碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
②称量时左盘放砝码，由于使用游码，实际称量的碳酸钠的质量为1.9g，称取的碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③转移溶液时有少量滴洒，移入容量瓶内碳酸钠的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低．
故选：①②③．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及仪器、误差分析等，难度不大，根据c=[n/V]理解溶液的配制与误差分析．