实验室欲配制100mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液，试回答：

解题思路：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器，然后判断用不到的仪器；
（2）根据ncV、m=nM计算出配制100mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液需要硫酸钠的质量；
（3）根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

（1）配制100mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以选项中用不到的仪器为B 圆底烧瓶，
故答案为：B；
（2）100mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.5mol•L^-1×0.1L=0.05mol，需要硫酸钠的质量为：142g/mol×0.05mol=7.1g，
故答案为：7.1；
（3）A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故B错误；
C．定容时俯视液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C正确；
D．配制时容量瓶没有干燥，对溶液的体积、溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．