实验室要配制100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）（2）配制100mL、0.2mol•L^-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：A．锥形瓶，B.200mL容量瓶；还缺少的仪器有：烧杯、玻璃棒；
故答案为：（1）AB；
（2）烧杯、玻璃棒；
（3）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）A．称量时，“左码右物”，对结果称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
C．容量瓶没干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响；
故答案为：没影响；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析方法是解题关键，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，题目难度不大．