0.1mol/L醋酸的PH=a,0.01mol/L醋酸的PH=b,则a+1>b是否正确?

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3uh9 幼苗

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正确.
感性的说,浓度增大后由于同离子效应,电离出的氢离子占总离子的比例不如浓度小时,so,a>b-1.
如果需要定量分析,则需要大学知识,即计算弱酸PH值的公式,《无机化学》上有,你自己看吧.

1年前

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在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是 A．中和

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在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大

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在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大

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在相同温度下,100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol醋酸相比,下列数值前者大于后者的是.A,中和时所需N

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1升的混合溶液中,有1mol的醋酸以及0.1mol的醋酸钠,已知醋酸的电离常数k= 1.8*10-5,求此溶液的pH值

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相同温度下,100ml的0.01mol/l醋酸与10ml的0.1mol/l醋酸相比,中和时所需NaOH的量谁比较多

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关于水的电离有四种溶液：A pH=0的盐酸B 0.1mol\L的盐酸C 0.01mol\L的氢氧化钠溶液D pH=11的

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常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8

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两个量,前者一定大于后者的是A 0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液中水的电离度B 将pH=4的盐酸

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在醋酸电离平衡,当加入下列某液体时,该醋酸的电离程度,溶液的PH值都减小,则加

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