常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8

常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8
求 C(NA+)-C(A-)
C(OH-)-C(HA)
并且请各位说明怎么求出来的,
细致 1年前 已收到1个回答 举报
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JDY东东 幼苗

共回答了14个问题采纳率：100% 举报

等浓度、等体积,即等摩尔混合,恰好反应,生成NaA,显碱性,pH=8,即HA是弱酸,NaA水解了.
NaA溶液中,首先电荷守恒
Na+ + H+ = A- + OH-
所以,Na+ - A- = OH- - H+ = 10^-6 - 10^-8

物料守恒
HA + A- = Na+ =0.05
A- = 0.05 - HA,带入上面的电荷守恒
Na+ + H+ = 0.05 - HA + OH-
所以,OH- - HA = Na+ + H+ - 0.05 = H+ = 10^-8

1年前 追问

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细致 举报

我想知道怎么联想到这么算的呢？就只能先列出来三个平衡，再向目标转化?
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你能帮帮他们吗

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