forever4 幼苗
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A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,①中水的电离程度最大,②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度,②③④中水的电离程度一样大,故A错误;
B.一水合氨为弱电解质,②③若等体积混合后溶液呈碱性,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③,故B正确;
C.若将①、④等体积混合,醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,有c(CH3COO-)>c(H+),若混合后溶液呈中性时存在C(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=c(H+),也满足c(CH3COO-)>c(H+),故C错误;
D.将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH:氨水存在电离平衡,溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子,③>④,同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数,醋酸存在电离平衡,不能完全电离,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度,所以溶液pH①>②,故D错误.
故选B.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡;pH的简单计算.
考点点评: 本题考查了较为综合,涉及弱电解质的电离平衡应用,为高考常见题型,侧重于水的电离影响,溶液酸碱性的判断,溶液稀释的PH变化,关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗