实验室要配制0.300moL/L的稀H2SO4 495mL．

（1）由于实验室没有495mL容量瓶，配制溶液应该选用500mL溶液，实际配制的溶液为500mL 0.300moL/L的稀H₂SO₄，需要硫酸的物质的量为：0.300mol/L×0.5L=0.15mol，需要18.0mol/L的浓H₂SO₄的体积为：[0.15mol/18.0mol/L]≈0.0083L=8.3mL，
故答案为：8.3；
（2）配制0.300moL/L的稀H₂SO₄ 500mL操作步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到：①500mL量筒、④托盘天平，还缺少500 mL容量瓶，
故答案为：①④；500 mL容量瓶；
（3）①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤，导致溶液中溶质的物质的量减小，根据c=[n/V]可知，配制的溶液浓度偏低，故①正确；
②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数，导致量取的体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]可知，溶液浓度偏低，故②正确；
③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水，该操作正确，不影响配制结果，故③错误；
④容量瓶中原有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故④错误；
⑤定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，溶液浓度偏大，根据c=[n/V]可知，配制的溶液偏高，故⑤错误
故选①②．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析．