700℃时,向容积为2L密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

700℃时,向容积为2L密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）.
下列说法正确的是（ ）
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)＝0.40 mol.
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
反应时间/minx05n(CO)/molx05H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1x05 0.80x05 空
t2 空 0.20
我知道BC对,网上的解释说因为平衡常数不变,所以co2生成量不变.这前后有一点关系吗?
别复制网上的答案了没用
还有人说B选项和愿反应是等效平衡.它不符合恒温恒容的等效平衡条件吧?
另外题干也没有说明t1时刻是平衡状态啊!那平衡常数怎么算
苦恼好久了拜托一定要把我讲懂,