称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380克,溶于适量水后,以甲基橙为指示剂,用0.1500MHCl滴定到终点时,消耗35.00ml,计算⑴如以酚酞为指示剂,用上述HCl滴定到终点时,需消耗多少毫升?⑵NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少?
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则当用甲基橙为指示剂滴定时: X+Y=0.3380(1)
Y/0.05300+X/0.08401=35.00*0.1500(2)
由(1)得:X=0.3380-Y 代入(2)
得: Y/0.05300+(0.3380-Y)/0.08401=35.00*0.1500
Y/0.05300+0.3380/0.8401-Y/0.08401=35.00*0.1500
Y/0.05300-Y/0.08401=35.00*0.1500-0.3380/0.08401
Y=(35.00*0.1500-0.3380/0.08401)/(1/0.05300-1/0.08401)
Y=(5.250-4.023)/(18.87-11.90)
Y=1.227/6.97=0.1760(克)
(1)0.1760/0.1060/0.1500=11.07(ml)
(2)(0.3380-0.1760)/0.3380*100
=0.1620/0.3380*100
=47.93(%)
1年前
某同学称取碳酸钠和氯化钠的混合物4.8克,溶于质量水制成溶液
1年前1个回答
1年前2个回答
你能帮帮他们吗