（2012•湖北一模）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g

（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H₂）=v（H₂O）=

1.00mol−0.40mol/2L
t1]=[0.3
t1mol/（L•min），故答案为：
0.3
t1mol/（L•min）；
（2）由以上数据可知，t₂时n（CO）=0.9mol，转化CO的物质的量为0.6mol，转化的CO为0.6mol，转化的H₂也为0.6mol，t₂时n（H₂）=0.4mol，与t₁时相同，说明t₁时达到达到平衡状态，
根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（3）在t₂时向容器中再通人0.50molCO，平衡向正反应方向移动，H₂O的物质的量减小，H₂O的分数减小，转化的CO与加入的CO相比，转化的少，加入的多，则CO的转化率减小，
故答案为：减小；减小；
（4）根据反应方程式计算，
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
起始：1.5mol 1.0mol0 0
转化：0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
平衡：0.9mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
达到平衡时CO₂的体积分数为
0.6/0.9+0.4+0.6+0.6×100%=24%，
保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH₂O（g），达到平衡时，CO₂的体积分数为24%，
说明二者平衡状态相同，方程式中气体的化学计量数之和反应前后相等，如达到平衡状态，则起始物质的物质的量之比相等即可，
即：a：b=3：2或 b：a=2：3，
故答案为：a：b=3：2或 b：a=2：3；
（5）t₁时达到达到平衡状态，平衡常数为：k=
0.3mol/L×0.3mol/L
0.45mol/L×0.2mol/L]=1，
温度升至T₂℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，
则正反应放热，即△H＜0，
故答案为：＜．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡计算，题目难度较大，注意把握有关公式的理解和运用．