（2012•宝山区一模）在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发
（2012•宝山区一模）在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=______．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______（选填字母编号）．
a.0.20mol/Lb.0.16mol/Lc.0.10mol/Ld.0.05mol/L
（3）该反应的化学平衡常数表达式为
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=______．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______（选填字母编号）．
a.0.20mol/Lb.0.16mol/Lc.0.10mol/Ld.0.05mol/L
（3）该反应的化学平衡常数表达式为
K=
| C 2(NH 3) |
| C(N 2)C 3(H 2) |
K=
．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．| C 2(NH 3) |
| C(N 2)C 3(H 2) |
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
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解题思路：（1）根据反应速率公式计算；
（2）根据温度对化学平衡的影响分析；
（3）根据化学平衡常数表达式书写；根据压强对化学平衡的影响分析；根据影响化学平衡常数的因素分析；
（5）先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，再结合平衡时的浓度作图．
（2）根据温度对化学平衡的影响分析；
（3）根据化学平衡常数表达式书写；根据压强对化学平衡的影响分析；根据影响化学平衡常数的因素分析；
（5）先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，再结合平衡时的浓度作图．
（1）v=[△C/△t]=
(0.10−0)mol
4min=0.025 mol/L．min
故答案为：0.025 mol/L．min．
（2）该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0.20mol/L；Q＞0，所以该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以氨气的浓度不可能为0.10mol/L，故选ac．
故选：a、c．
（3）化学平衡常数K=
C2(NH 3)
C(N2)C3(H 2)，该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变．
故答案为：K=
C2(NH 3)
C(N2)C 3(H 2)；正向；不变．
（4）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L．
故答案为：
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查了化学反应速率的定量表示方法、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点，同一化学反应中化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关．
1年前
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