（2012•连云港三模）一定条件下，向2L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3
（2012•连云港三模）一定条件下，向2L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）（△H＞0），各物质的浓度随时间的变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率（v）随时间（t）的变化情况．
下列叙述正确的是（ ）
A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
B．若t1=20s，则从to-t1内的平均反应速率v（NH3）=0.01 mol•L-1
C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强
D．若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将逆向移动
下列叙述正确的是（ ）
A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
B．若t1=20s，则从to-t1内的平均反应速率v（NH3）=0.01 mol•L-1
C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强
D．若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将逆向移动
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解题思路：A、容器的体积不变，气体质量守恒；
B、根据图象中氨气的变化求出氢气的变化，再求氢气的速率；
C、根据温度、压强对平衡的影响分析；
D、由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度，计算氨气的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算，计算此时的浓度商，与平衡常数比较，判断反应进行方向．
B、根据图象中氨气的变化求出氢气的变化，再求氢气的速率；
C、根据温度、压强对平衡的影响分析；
D、由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度，计算氨气的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算，计算此时的浓度商，与平衡常数比较，判断反应进行方向．
A．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故A错误；
B．由图可知，t0-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则氨气浓度变化为0.2mol/L，所以v（NH3）=[△c/V]=[0.2mol/L/20s]=0.01mol/（L•S），故B正确；
C．由图可知，t2时刻瞬间正、逆速率都减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件应是：降低温度；3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故改变的条件应是：升高温度；故C错误；
D．由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度分别为0.6mol/L、0.5mol/L，故平衡时氨气的浓度为1mol/L-[2/3]×0.3mol/L=0.8mol/L，故平衡常数K=
0．63×0.5
0．82=0.17；
向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，氨气浓度变为（0.8+[1.4/2]）mol/L=1.5mol/L，氢气的浓度变为（0.6+[0.8/2]）mol/L=1mol/L，故浓度商Qc=
13×0.5
1．52=0.22＞0.17，平衡逆向移动，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
考点点评： 本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡的因素等，是对知识的综合运用，难度中等．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗