若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(沉淀)+2H2O),且知H2S

若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(沉淀)+2H2O),且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是( ) A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:3

浮冰不幸溺水 1年前已收到2个回答举报

zhangxiao2004_20 春芽

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选D
根据化学方程式可知：被氧化产物S的物质的量是被还原S的物质的量的二倍,则,所得的氧化产物比还原产物多1摩尔S
设通入SO2的物质的量为X
SO2+2H2S=3S↓+2H2O△S
1 32
X 8g
X=0.40mol
H2S的物质的量为1.00mol-0.40mol=0.60mol
通入的SO2和H2S的物质的量之比0.40mol：0.6mol=1：3
所以选D

1年前

耕田的牛幼苗

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反应：SO2 2H2S=3S↓ 2H2O中按反应方程式的关系，氧化产物为2mol，还原产物为1mol
因硫化氢过量，所以SO2完全反应。
可如下表示：SO2 2H2S = 3S↓ 2H2O 氧化产物还原产物氧化产物比还原产物多1mol
1mol 2mol 2mol 1mol 32克
x y 8克
得x=0.25mol 所以H2S为0.75mol .两...

1年前

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