将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2点燃.. 2CO2+4H2O则由此得

解题思路：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算R的相对分子质量．

①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8×[12/44]×100%=2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O₂

点燃
.
2CO₂+4H₂O
88 72
8.8 x
则[88/8.8＝
72
x]，x=7.2g，故氢元素的质量为7.2g×[2/18]×100%=0.8克，碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①错误；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8×[12/44]×100%=2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：[2.4/6.4]×100%=37.5%，故②正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O₂

点燃
.
2CO₂+4H₂O
88 72
8.8 x
则[88/8.8＝
7.2
x]，解得x=7.2g，所以6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O，故③正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O₂

点燃
.
2CO₂+4H₂O
2y 88
6.4 8.8
[2y/6.4]=[88/8.8]，解得y=32，所以R的相对分子质量为32，故④错误．
故选D．

点评：
本题考点： 测定有机物分子的元素组成．

考点点评： 要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．