将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况），欲使

解题思路：Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO₂混合气体，NO和NO₂混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO₃，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，据此计算过氧化氢的物质的量，再根据m=nM计算过氧化氢的质量，进而计算需要30%的双氧水的质量．

Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO₂混合气体，NO和NO₂混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO₃，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，
32.64g铜的物质的量=[32.64g/64g/mol]=0.51mol，故Cu提供电子为0.51mol×2=1.02mol，故需要过氧化氢的物质的量=[1.02mol/2]=0.51mol，过氧化氢的质量=0.51mol×34g/mol=17.34g，需要30%的双氧水的质量=[17.34g/30%]=57.8g，故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应有关计算，关键是利用整体法结合守恒思想确定Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．