将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
（1）NO和NO2 的体积各为多少（是不是NO是5.8 ,NO2是5.）
（2）被还原与消耗的硝酸物质的量（这个是重点!）

5lfbgarmi 1年前已收到1个回答举报

hihpo 幼苗

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对问题（1）,由于n（Cu）=32.64/64=0.51（mol）,n（NO、NO2）=11.2 / 22.4=0.5（mol）,若设NO的物质的量为xmol,则NO2为（0.5-x）mol,根据电子守恒得：0.51×2=3x+（0.5-x）×1,则x=0.26,即n（NO）=0.26mol,n（NO2）=0.24mol,所以,V（NO）=0.26×22.4=5.8（L）,V（NO2）=0.24×22.4=5.4（L）.

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