实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后,称重 |
实验图示 | ||||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
正版_勇敢的心 幼苗
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(1)根据质量守恒定律得:反应放出CO2的质量=(100.0g+12.0g)-107.6g=4.4g;
(2)设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
[100/x=
44
4.4g]
x=[100×4.4g/44]=10.0g
该石灰石样品的纯度为:[10.0g/12.0g]×100%=83.3%
因83.3%<85%,所以该石灰石样品的纯度不符合要求.
答:(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g;(2)该石灰石样品的纯度不符合要求.
点评:
本题考点: 含杂质物质的化学反应的有关计算;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 根据质量守恒定律,放出气体的反应,反应前各物质的总质量与反应后剩余物质的质量差即为反应放出气体的质量.
1年前
你能帮帮他们吗