(2007•武威)石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验.

(2007•武威)石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验.
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后,称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算:
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)
Sunnywei 1年前 已收到1个回答 举报

除却0001 春芽

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(1)根据质量守恒定律得:反应放出CO2的质量=(100.0g+12.0g)-107.6g=4.4g;
(2)设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g

100
x=
44
4.4g
x=
100×4.4g
44=10.0g
该石灰石样品的纯度为:
10.0g
12.0g×100%=83.3%
因83.3%<85%,所以该石灰石样品的纯度不符合要求.
答:(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g;(2)该石灰石样品的纯度不符合要求.

1年前

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