实验步骤 | ①将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ②称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ③待反应完全后,称重 |
实验图示 | |||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
aa的小aa 幼苗
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(1)根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:100.0g+12.0g-107.6g=4.4g
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
[100/44=
x
4.4g]
解得:x=10.0g
所以石灰石样品的纯度为:[10.0g/12.0g]×100%=83.3%<85%,所以不符合要求;
答:(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4克;
(2)该石灰石样品的纯度不符合要求.
(3)碳酸钙中该元素的质量分数为:[40/100]×100%=40%,
若碳酸钙的质量分数为85%,则此时钙元素的质量分数为:85%×40%=34%,即此时a的值为34,
若碳酸钙的质量分数为100%,则此时钙元素的质量分数为:100%×40%=40%,即此时a的值为40,
所以可以知道a的取值范围为:34<a<40.
故答案为:(1)4.4g;
(2)不符合要求;
(3)34<a<40.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题难度较大,主要考查含杂质物质的化学方程式计算,学生应注意样品中碳酸钙的质量分数是解答的关键,并能根据化学式求算某一元素的质量分数.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗