在2L硫酸铁,硫酸铜的混合液中,加入30克铁粉充分反应后,得2L 0.25mol/L的硫酸亚铁溶液和26g固体沉淀物,原

得到的溶液是硫酸亚铁,固体剩下26g,小于30g,所以固体是铜铁混合物
溶液中的铁元素：2*0.25*56=28g,物质的量是0.5mol
设硫酸铜的物质的量为x,硫酸铁的物质的量为y
Cu2++Fe==Cu+Fe2+
Fe+2Fe3+==3Fe2+
铁的质量减少是56（x+1/2y）
铜单质增加质量为64y
64x-56（x+1/2y）=26-30
（等号两边的减法都是反应后减反应前）
3/2y+x=0.5mol
解得x=0.2 y=0.2
所以硫酸铜硫酸铁的浓度都是0.1,mol/L
希望对你有所帮助!

设铁与硫酸铁、硫酸铜反应的物质的量分别为X、Y
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
1 2 3
X 2X 3X
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
1 1 1 1
Y ...

硫酸铁0.1mol/L，硫酸铜也是0.1mol/L。
假设当铁粉还原铁离子，参加反应的Fe物质的量为n，生成的亚铁离子为3n（反应方程式
2（Fe3+） + Fe =3（Fe2+））
由题，反应后总的亚铁离子0.5mol，所以铜还原反应中亚铁离子（0.5-3n）mol。
2（Fe3+） + Fe =3（Fe2+） ；
2n ...