向V毫升溴化亚铁溶液中缓缓通入a摩氯气,结果溶液中有百分之50的溴离子被氧化,则原溴化亚铁的物质的量浓度为

向V毫升溴化亚铁溶液中缓缓通入a摩氯气,结果溶液中有百分之50的溴离子被氧化,则原溴化亚铁的物质的量浓度为
求详解,另外问一下氯气不是先氧化亚铁离子吗,氧化完以后还有剩余的氯气氧化溴离子吗?

无敌天蝎座 1年前已收到4个回答举报

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设FeBr2为 nmol,Fe2+ 的物质的量也为nmol,百分之50的溴离子被氧化,所以反应了的Br-也为nmol.
cl2 + 2 Fe2+ ====2 Fe 3+ + 2cl-
n/2 n
Cl2 + 2Br- === Br2 + 2cl-
n/2 n
则 n/2 + n/2 ＝ a n ＝ a mol
溴化亚铁的物质的量浓度 = 1000a/v mol/L.
氯气是先氧化亚铁离子,氧化完以后还有剩余的氯气再氧化溴离子.

1年前

daisy741031 花朵

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氯气先氧化亚铁离子，氧化完以后还有剩余的氯气氧化溴离子
溶液中有百分之50的溴离子被氧化，反应方程式为：
6FeBr2 + 6Cl2 ====4FeCl3 + 2FeBr3 + 3Br2
6 6
a mol a mol
原溴化亚铁的物质的量浓度a/v/1000=1000a/v不是都被亚铁离子还原成氯离子了吗...

1年前

znghghl 幼苗

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氯气是先氧化亚铁离子吗，氧化完以后还有剩余的氯气氧化溴离子
就是因为这样才能把这个题目解出来的
FeBr2中Fe与Br是1：2的，设FeBr2是bmol
结果溶液中有百分之50的溴离子被氧化，就是有bmolFe2+与bmolBr-被氧化了，变成Fe3+和Br2单质，
由得失电子知，Cl2转移2amol电子，所以是Fe2+与lBr-各得了一半，即Fe2+有amol

1年前

惫水呛kk的鱼幼苗

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对，氯气先氧化亚铁，再氧化Br-，设FeBr2为 Cmol/L Fe2+ 的物质的量为0.001VC mol，百分之50的溴离子被氧化，所以反应了的Br-也为0.001VC mol
cl2 + 2 Fe2+ ====2 Fe 3+ + 2cl-
1 2
0.0005VC...

1年前

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