（2009•海南）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，故A正确；
B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；
C．由HA═H⁺+A^-，c（H⁺）=c（A^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为
10−4×10−4
0.1=1×10^-7，故C正确；
D．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10^-10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．