含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L-1，H2SO4物质的量浓度为0.
含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L-1，若用此溶液配成0.2mol•L-1 CuSO4和2mol•L-1 H2SO4的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入密度为1.84g•cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？
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解题思路：（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；
（2）浓硫酸的物质的量浓度=[1000ρw/M]，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．
（2）浓硫酸的物质的量浓度=[1000ρw/M]，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．
（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=[1mol/L×0.2L/0.2mol/L]=1000mL，
答：所得溶液的体积是1000ml；
（2）浓硫酸的物质的量浓度=[1000ρw/M]=[1000×1.84×98%/98g/mol=18.4mol/L，
增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积=
1.9mol
18.4mol/L]=
103.3ml，
答：需要加入密度为1.84g．cm-3、98%的浓硫酸103.3ml．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，注意根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，难点是计算浓硫酸浓度的公式，难度较大．
1年前
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1年前2个回答