现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O）
（1）上述表格中m的值为______． （2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数______（精确到0.1%） |
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（1）根据实验数据分析可知，每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，第四次加入20克稀硫酸后只反应了1克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少．所以m的值为3．故答案为：3；
（2）设20克稀硫酸中溶质的质量为x
CuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O
8098
2g x
80
2g =
98
x
x=2.45g
H 2 SO 4 溶液中溶质质量分数=
2.45g
20g ×100%=12.25%
（3）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y
CuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O
80 160
6g y
80
6g =
160
y
y=12g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=
12g
60g+6g ×100%=18.2%
答：（2）所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；
（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%．
（2）设20克稀硫酸中溶质的质量为x
CuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O
8098
2g x
80
2g =
98
x
x=2.45g
H 2 SO 4 溶液中溶质质量分数=
2.45g
20g ×100%=12.25%
（3）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y
CuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O
80 160
6g y
80
6g =
160
y
y=12g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=
12g
60g+6g ×100%=18.2%
答：（2）所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；
（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%．
1年前
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