第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
充分反应后剩余固体质量/g | 16 | 12 | 8 | 6 | m |
美丽心情21CN 幼苗
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(1)随着稀硫酸量的增加,混合物中氧化铜不断减少,剩余固体物质质量不断减小,当氧化铜完全反应后,剩余固体为铜不能继续与硫酸反应其质量不再改变;由第三次、第四次实验数据可知,此时所剩余固体全部为铜不再与所加入稀硫酸发生反应,因此固体质量不变;所以,第五次加入稀硫酸,固体质量仍为6g;
(2)样品中氧化铜的质量=20g-6g=14g;
CuO的质量分数为=[14g/20g×100%=70%;
(3)根据实验数据,前三次实验中每加入40g稀硫酸,剩余固体质量减少4g,说明这三次实验时所加稀硫酸完全反应,每次消耗氧化铜的质量为4g;
设设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8098
20g-16g40g•x
80
20g−16g=
98
40gx]
x=12.25%
答:所用稀硫酸中硫酸的质量分数为12.25%.
故答案为:
(1)6
(2)70%
(3)设设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8098
20g-16g40g•x
[80/20g−16g=
98
40gx]
x=12.25%
答:所用稀硫酸中硫酸的质量分数为12.25%.
点评:
本题考点: 含杂质物质的化学反应的有关计算;有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 根据固体混合物与所加稀硫酸反应情况,分析剩余固体质量变化的原因,由实验数据中固体质量的改变判断反应进行情况;结合反应的化学方程式,由参加反应氧化铜的质量计算参加反应硫酸的质量,使用稀硫酸完全反应时所加稀硫酸质量,求得所加稀硫酸的溶质质量分数.
1年前
1年前1个回答
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