现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量分数及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	40	40	40	40	40
充分反应后剩余固体质量/g	16	12	8	6	m

试回答下列问题：（提示：CuO+H₂ SO₄ =CuSO₄ +H₂ O）
（1）上述表格中m的值为______．
（2）计算第三次加稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数．

屁臭rr 1年前已收到1个回答举报

太阳之雷春芽

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（1）根据实验数据分析可知，每40克稀硫酸与4克氧化铜恰好完全反应，第四次加入40克稀硫酸后只反应了2克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少．所以m的值为6．则混合物中铜的质量是6g；
（2）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y
CuO+H₂ SO₄ ═CuSO₄ +H₂ O
80 160
12gy

80
12g =
160
y
y=24g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=
24g
120g+12g ×100%=18.2%
故答案为：（1）6；（2）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%．

1年前

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